بنك اسئلة كيمياء عاشر الفصل الاول الكويت 2024 – 2025
جدول المحتويات
يتضمن بنك أسئلة الكيمياء للصف العاشر الفصل الأول في الكويت عددًا كبيرًا من الأسئلة التي تشمل كافة الدروس والوحدات، يمكن للطالب استعراضها أثناء الدراسة للاختبارات حتى يضمن تحقيق أفضل نتيجة ممكنة.
بنك اسئلة كيمياء عاشر الفصل الاول
فيما يلي جدول يتضمن العديد من الأسئلة في بنك اسئلة الكيمياء للصف العاشر الفصل الأول: [1]
| السؤال | الفئة | الإجابة الصحيحة |
| كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة الأعلى التالي له. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | كم الطاقة |
| منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ويحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات والأبعاد. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | السحابة الإلكترونية |
| المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | الفلك الذري |
| أحد أفلاك الذرة له شكل كروي واتجاه محتمل واحد، ويكون احتمال وجود الإلكترونية في أي اتجاه من النواة متساويًا. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | الفلك الذري S |
| تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصين متقابلين عند الرأس حيث تنعدم الكثافة الإلكترونية. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | تحت المستوى P |
| عند إثارة الذرة . . . . . . . . . الإلكتروني طاقة لينتقل إلى مستوى أعلى، في حين . . . . . . . . . طاقة إذا انتقل إلى مستوى طاقة أدنى، فيتكون عندئذ طيف . . . . . . . . . | املأ الفراغ | الفراغ الأول: يمتص الفراغ الثاني: يشع الفراغ الثالث: الإشعاع الخطي |
| يرمز لتحت مستوى الطاقة في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع والذي يحتوي على ثلاثة أفلاك . . . . . . . . . | املأ الفراغ | 4P |
| مجموع عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يساوي . . . . . . . . . | املأ الفراغ | 4 أفلاك |
| مجموع عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يساوي . . . . . . . . . | املأ الفراغ | 9 أفلاك |
| مجموع عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع يساوي . . . . . . . . . | املأ الفراغ | 16 فلكًا |
| عدد الكم الذي يصف نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره هو . . . . . . . . . | املأ الفراغ | عدد الكم المغزلي |
| ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d؛ فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي: | الاختيار من متعدد | 2 فلكان اثنان |
| أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي، عدا: | الاختيار من متعدد | الاتجاه الفراغي |
| عدد الأفلاك في تحت مستوى الطاقة d يساوي: | الاختيار من متعدد | 5 أفلاك |
| مجموع عدد الأفلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني (2 = n) يساوي: | الاختيار من متعدد | 4 أفلاك |
| مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تمامًا حيث يحتوي على 18 إلكترونًا، فإن: | الاختيار من متعدد | قيمة n له = 3 كما أنه يحتوي على 3 تحت مستويات |
| ال يتنافر الإلكترون في نفس الفلك بالرغم أن لهما نفس الشحنة. | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| يتسع تحت المستوى p لعدد عشرة إلكترونات فقط | الإجابة بصحيح أو خطأ | خطأ |
| حسب نموذج بور لتركيب الذرة لا يشع الإلكترون الطاقة ولا يمتصها مادام يدور في المسار نفسه حول النواة. | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم (n) | الإجابة بصحيح أو خطأ | خطأ |
| الفلك s يتواجد في جميع مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة. | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| نظرًا لطبيعة الحركة الموجية للإلكترون حول النواة يسهل تعيين موقعه بالنسبة للنواة. | الإجابة بصحيح أو خطأ | خطأ |
| عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي (N)يساوى (4). | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| للإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الثالث تبعد عن النواة مسافة أكبر من تلك الموجودة في مستوى الطاقة الثاني. | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| العدد األقصى من الإلكترونات التي يتسع لها المستوى الرئيسي الثالث (18). | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| السعة القصوى للفلك الواحد إلكترونين حيث تكون الحركة المغزلية لأحدهما باتجاه معاكس للآخر | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| السعة القصوى (العدد الأقصى) لتحت المستوى (d) خمسة إلكترونات . | الإجابة بصحيح أو خطأ | خطأ |
| يتسع تحت المستوى (3d) بعدد (10) إلكترونات فقط. | توضيح العلة | لأن تحت المستوى d يحتوي على 5 أفلاك، وكل فلك يتسع لإلكترونين. |
| يتسع المستوى الرئيسي الأول بعدد (2) إلكترون. | توضيح العلة | لأن المستوى الرئيسي الأول يحتوي على تحت المستوى s الذي يحتوي على فلك واحد، والفلك الواحد يتسع لإلكترونين. |
| يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني لعدد 8 إلكترونات فقط. | توضيح العلة | لأن مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يحتوي على تحت مستوى s الذي يحتوي على فلك واحد، ويتسع لإلكترونين، وتحت مستوى p الذي يحتوي على 3 أفلاك ويتسع لعدد 6 إلكترونات، ويكون المجموع 8 إلكترونات. |
| يتسع المستوى الرئيسي الثالث بعدد (18) إلكترون فقط. | توضيح العلة | لأنه يحتوي على ثلاث تحت مستويات، وهي: s,p,d فحسب، ويتسع تحت المستوى s لإلكترونين، ويتسع تحت المستوى p لعدد 6 إلكترونات، وتحت المستوى d يتسع لعدد 10 إلكترونات، أو لأنه يحتوي على تسعة أفلاك والفلك الواحد يتسع إلكترونين. |
| لا يحدث تنافر بين إلكترونين في فلك معين رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة. | توضيح العلة | لأن كلًا منهما يغزل باتجاه معاكس للآخر؛ فينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان، وتنشأ بينهما قوة تجاذب تقلل من قوة التنافر. |
| عند وجود إلكترونين في الفلك نفسه يكون غزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الإلكترون الآخر . | توضيح العلة | لكي ينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه؛ فيتجاذبان مغناطيسيًا، وهو ما يقلل من التنافر بينهما، ويساعد على وجود إلكترونين في الفلك نفسه. |
| لا بد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولًا ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | مبدأ أوفباو |
| في ذرة ما، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها . | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | مبدأ باولي للاستبعاد |
| الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل نفسه، ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك تباعًا باتجاه غزل معاكس. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | قاعدة هوند |
| عدد الإلكترونات المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة من المجموعة A6 يساوي: | الاختيار من متعدد | 14 إلكترونًا مزدوجًا |
| عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة من المجموعة A6 يساوي: | الاختيار من متعدد | 2 إلكترونان غير مزدوجين |
| يسكن الإلكترون الأفلاك الأقل طاقة أولًا. | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| لا تزدوج الإلكترونات داخل أفلاك تحت مستوى الطاقة المتساوية في الطاقة حتى يتم شغل إلكترون واحد في كل فلك أولًا. | الإجابة بصحيح أو خطأ | صحيح |
| يمكن أن يوجد إلكترونان في ذرة واحدة لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة. | الإجابة بصحيح أو خطأ | خطأ |
| عندما تشغل الإلكترونات مستوى طاقة رئيسي جديد دائمًا نبدأ بتحت المستوى s طبقًا لمخطط أوفباو. | توضيح العلة | لأن تحت المستوى s هو الأقل طاقة دائمًا داخل أي مستوى رئيسي. |
| ميل الإلكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أولًا. | توضيح العلة | لأن مستويات الطاقة القريبة من النواة أقل طاقة. |
| الصفوف الأفقية في الجدول الدوري الحديث. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | الدورات |
| العامود الرأس من العناصر في الجدول الدوري الحديث. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | المجموعة |
| عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | القانون الدوري |
| عناصر في الجدول الدوري لها صفات متوسطة بين الفلزات واللافلزات، وتُستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء. | اكتب المصطلح المناسب للتعريف | أباه الفلزات |
اقرأ أيضًا: بنك اسئلة اجتماعيات للصف الثامن الفصل الأول | بنك اسئلة فيزياء للصف الحادي عشر الفصل الاول | نموذج اختبار الاسلامية للصف الثاني عشر
تحميل بنك اسئلة كيمياء عاشر الفصل الاول PDF
يمكن تحميل بنك أسئلة الكيمياء للصف العاشر الفصل الأول في الكويت بامتداد PDF مباشرة عبر الرابط kuwaitplatform.com ثم الضغط على رابط المستند الذي تتضمنه الصفحة.
اقرأ أيضًا:
- نموذج اجابة امتحان الرياضيات للصف العاشر 2025
- نماذج اختبار فيزياء عاشر الفصل الأول 2025
- مذكرة أبو محمد جيولوجيا الفصل الأول pdf
- نموذج اختبار الانجليزي للصف الثاني عشر 2024 – 2025 الكويت
- التقويم الدراسي 2024 – 2025 وزارة التربية الكويتية لجميع المراحل
- نماذج اختبار قدرات جامعة الكويت pdf
- إجراءات وشروط الاستقالة من وزارة التربية الكويت
- توزيع درجات الصف الحادي عشر علمي الكويت 2024 – 2025
- جدول اختبارات الثاني عشر الكويت 2024 – 2025
- رقم الادارة العامة لمنطقة الفروانية التعليمية الموحد